Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、BF₃、NF₃分子的立體構型均為平面正三角形
• B、H-Cl的鍵能為431.8 kJ?mol^-1，H-I的鍵能為298.7 kJ?mol^-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
• C、可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵
• D、因為N-H鍵能比P-H大，所以NH₃沸點比PH₃高

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學鍵與晶體結(jié)構

分析：A、根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
B、鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；
C、甲烷不能形成氫鍵；
D、分子晶體的沸點與共價鍵無關．

解答： 解：A、BF₃中B原子含有3個價層電子對，為平面三角形，NF₃分子中N原子含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4為三角錐形，故A錯誤；
B、鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，已知H-Cl的鍵能為431.8 kJ?mol^-1，H-I的鍵能為298.7 kJ?mol^-1，則HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確；
C、N、O、F與H之間能形成氫鍵，C與H不能形成氫鍵，則甲烷不能與水形成氫鍵，故C錯誤；
D、分子晶體的沸點與共價鍵無關，分子間作用力越大，沸點越高，NH₃間能形成氫鍵分子間作用力大，所以NH₃沸點比PH₃高，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了分子的空間構型、鍵能、氫鍵、分子晶體沸點的判斷，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的考查，難度不大，注意把握分子空間構型的判斷方法．