Question

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）

 

．
（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：v（O₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO₃濃度為0.05mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是

 

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),反應(yīng)速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,元素及其化合物

分析：Ⅰ、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，為可逆反應(yīng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，從平衡移動的角度分析；
Ⅱ、（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（2）從等效平衡和平衡移動的方向判斷．

解答： 解：Ⅰ、（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，為可逆反應(yīng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，發(fā)生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO=HCl+O₂，導致氯氣和水的反應(yīng)正向移動，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO=HCl+O₂，HClO見光分解使其濃度降低，導致氯氣和水的反應(yīng)正向移動；
（2）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進行，平衡都向正反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；
Ⅱ、（1）v（O₂）=

0.06mol/L- 1mol 20L

4min

=0.0025mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.0025；
（2）A．為等效平衡，所以相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，三氧化硫濃度等于0.05mol/L，故A錯誤；
B．相當于在原來的基礎(chǔ)上加入1.5mollSO₂，抑制平衡向這反應(yīng)方向移動，所以相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L，故B正確；
C．只存在反應(yīng)物，平等向生成SO₂的方向進行，達到平衡時，三氧化硫濃度小于0.05mol/L，故C錯誤；
D.6molSO₂和5molO₂相當于6molSO₃和2molO₂，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，平衡向生成SO₃的方向移動，則達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L，故D正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查了氯氣性質(zhì)，化學平衡的影響因素影響，平衡計算應(yīng)用，Cl₂溶于水的離子反應(yīng)方程式；平衡常數(shù)的計算；濃度對反應(yīng)平衡的移動影響；壓強對平衡移動的影響判斷是解題關(guān)鍵．