如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．
  
（1）H的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”，應(yīng)是電解飽和的食鹽水，故A為NaCl、B為H2O，D是黃綠色氣體，為Cl2，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應(yīng)得到，故D為NaOH，H為NaClO，則E為H2，D與E生成的F為HCl，F(xiàn)與Fe反應(yīng)生成G為FeCl2，氯氣與Fe反應(yīng)生成I為FeCl3，與C（NaOH）反應(yīng)生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，據(jù)此解答．
解答： 解：化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”，應(yīng)是電解飽和的食鹽水，故A為NaCl、B為H2O，D是黃綠色氣體，為Cl2，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應(yīng)得到，故D為NaOH，H為NaClO，則E為H2，D與E生成的F為HCl，F(xiàn)與Fe反應(yīng)生成G為FeCl2，氯氣與Fe反應(yīng)生成I為FeCl3，與C（NaOH）反應(yīng)生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，H的化學(xué)式為NaClO，故答案為：NaClO；
（2）I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)②的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及氯堿工業(yè)、Cl與Fe元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、常用化學(xué)應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
D、1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
；反應(yīng)類型
 
；
（6）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡(jiǎn)述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯水久置后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)分析變質(zhì)的原因．（請(qǐng)用方程式及必要文字說(shuō)明分析）
 
．
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3濃度為0.05mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
 


ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
a．甲+H2O
△
乙+丙    b．乙
△
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：
 
；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
（選填編號(hào)）．
A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
高溫
丙．則：
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②0.5mol氣體甲與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（甲）的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zmy6ovh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．若：
①升高溫度，可使C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（放熱或吸熱）．
②A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y
 
z（大于或等于或小于）．
③滿足上述①、②題中的條件，能使A、B轉(zhuǎn)化率都增大的措施有
 
、
 
（填兩項(xiàng)措施即可）．
④A、C都是氣體，B為液體，且x+y=z，如圖中曲線a代表一定條件下的反應(yīng)過(guò)程，如果使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采用的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成標(biāo)注
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　　）
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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