16．我國古代有“銀針驗毒”的記載．“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

分析 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，反應中Ag的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，結合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Ag的化合價升高，Ag作還原劑失電子，故A錯誤；
B．4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故B錯誤；
C．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故C正確；
D．4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，Ag的化合價由0價升高到+1價，則每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1e-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應中S元素的化合價沒有變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（　�。�
①水與煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
A．①④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極D．電解水制H2、O2時銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g
B．0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL 鹽酸中，恰好完全反應并得到標準狀況下 8.96LH2，下列說法不正確的為（　�。�
A．該合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.2molB．該合金中鎂的物質(zhì)的量為 2.4g
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/LD．該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時生成0.6molC．下列說法正確的是（　�。�
A．當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變．若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為35.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入過量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在測定硫酸銅晶體結晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結果偏高的是（　�。�
A．晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)
B．加熱過程中有少量晶體爆濺損失
C．加熱后未放入干燥器中冷卻
D．加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等．則己反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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