Question

11．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL 鹽酸中，恰好完全反應并得到標準狀況下 8.96LH₂，下列說法不正確的為（　�。�

• A． 該合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.2mol
• B． 該合金中鎂的物質(zhì)的量為 2.4g
• C． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L
• D． 該反應中轉移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，設混合物中Al、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.4×2×（1-0）}\\{27x+24y=7.8}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，y=0.1mol，以此來解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，設混合物中Al、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，
由電子守恒及質(zhì)量關系可知
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.4×2×（1-0）}\\{27x+24y=7.8}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，y=0.1mol，
A．該合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.2mol，故A正確；
B．該合金中鎂的物質(zhì)的量為0.1mol×24g/mol=2.4g，故B正確；
C．由H原子守恒可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol×2}{0.2L}$=4mol/L，故C正確；
D．由H元素的化合價變化可知，該反應中轉移的電子數(shù)為0.8N_A，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．