Question

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
• B． 其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
• C． 其他條件不變．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為35.3%

Answer 1

分析 達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始    1          1           0
轉(zhuǎn)化  0.6        0.3         0.6
平衡 0.4        0.7        0.6
A．均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，且密閉容器的體積不變；
B．將容器體積變?yōu)?L，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，但體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為$\frac{0.6}{0.4+0.7+0.6}$×100%．

解答 解：達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始    1          1           0
轉(zhuǎn)化  0.6        0.3         0.6
平衡 0.4        0.7        0.6
A．均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，且密閉容器的體積不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．將容器體積變?yōu)?L，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，但體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則C的平衡濃度大于原來(lái)的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為$\frac{0.6}{0.4+0.7+0.6}$×100%=35.3%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、平衡移動(dòng)、體積分?jǐn)?shù)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．