8．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解MO3-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是
A．電源正極為B
B．若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
C．Pt電極上產(chǎn)物為H2
D．Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g；陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時有1molH+（1g）進入陰極室，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g；陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時有1molH+（1g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，故B正確；
C．Pt電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，故C錯誤；
D．由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解原理，為高頻考點，根據(jù)N元素化合價變化確定陰陽極、正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意氫離子還進入陰極室，很多同學(xué)往往只考慮析出的氣體而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
BNa+、OH-、Cl-少量Mg（HCO3）2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個電子層．以下說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氧化物的熔點：Z＞X
C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞YD．X、Y、Z單質(zhì)的晶體類型可能有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有四種官能團
B．1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10mol
C．能發(fā)生加成、取代、消去、水解等反應(yīng)
D．相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2+對人體無害
B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一．
Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）X中含氧原子的官能團的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基．
（2）下列敘述正確的是②③⑤．
①X的分子式為C16H20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④lmolX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

已知：R-CH═CH-R     $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$    2R-CHO
（1）D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）由B生成E的化學(xué)方程式為；
（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有3種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡式為任意一種；（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬→絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持
B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當(dāng)分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法
C．新型炸藥--C4塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個結(jié)構(gòu)基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性
D．建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素．a(chǎn)存在a+和a-兩種 離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　　）
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3═CaO+CO2     
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C．C+CO2═2CO   
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖甲的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH2   d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖乙所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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