16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（　　）
A．分子中含有四種官能團
B．1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10mol
C．能發(fā)生加成、取代、消去、水解等反應(yīng)
D．相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同

分析 A．分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團；
B．該有機物的分子式為C9H13O3，根據(jù)方程式計算；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
D．只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol羧基與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳，羧基、羥基都可與鈉反應(yīng)，1mol羧基和羥基分別與鈉反應(yīng)共產(chǎn)生1mol氫氣．

解答 解：A．分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，故A錯誤；
B．該有機物的分子式為C9H13O3，1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10.75mol，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol羧基與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳，羧基、羥基都可與鈉反應(yīng)，1mol羧基和羥基分別與鈉反應(yīng)共產(chǎn)生1mol氫氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇的性質(zhì)考查，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．法國化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動了有機化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個吸收峰
③有機物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式，
（4）寫出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用如圖1所示裝置對SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實驗過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實驗結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實驗數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請結(jié)合化學(xué)用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實驗獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實驗方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進一步設(shè)計了如下實驗方案：通過相應(yīng)的實驗手段監(jiān)測并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計此實驗方案想進一步探究的實驗問題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國南朝（梁）陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種，其中“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　�。�
A．氯化鈉B．硝酸按C．高錳酸鉀D．硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：c＞d
B．a、b、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)
C．a、b、c的簡單離子都會破壞水的電離平衡
D．簡單離子的半徑：c＞d＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設(shè)備是B（填字母）．
A．離心機          B．壓縮機       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe2+氧化為Fe3+、或調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質(zhì)可能為：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時，水溶液中Cr3+離子的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解MO3-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是
A．電源正極為B
B．若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
C．Pt電極上產(chǎn)物為H2
D．Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．今年3月，Google公司研發(fā)的智能計算機AlphaGo以四比一的戰(zhàn)績完勝世界棋王李世石．AlphaGo的制造工藝中涉及很多化學(xué)知識：
（1）AlphaGo的核心--中央處理器（CPU）的主要成分是高純硅單晶．在提純粗硅的流程中硅元素被還原一步的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2=Si+4HCl．
（2）AlphaGo集成電路板的印刷過程中常利用的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）AlphaGo的金屬外殼主要成分是鋁合金，合金中的鋁在空氣中不易被腐蝕，十分穩(wěn)定的原因有bc（填字母序號）．
a．鋁不與空氣中的O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)
b．鋁金屬的表面存在一層致密的氧化膜
c．鋁合金中可能摻有一些活潑金屬，如Mg-Al合金．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于蛋白質(zhì)的說法下列正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、0、N四種元素
B．加入（NH4）2S04飽和溶液會使蛋白質(zhì)變性
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性

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