2SO2+O2?2SO3是接觸法制硫酸工藝中的一個(gè)重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
B、反應(yīng)過(guò)程中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C、降低體系溫度會(huì)減慢該反應(yīng)的速率
D、使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的速率
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：一般來(lái)說(shuō)，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑等都可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，以此解答該題．
解答： 解：A．增加SO2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不易觀察到明顯變化的是（　�。�
A、把綠豆大的鉀投入少量水中
B、把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
C、把溴水加入到淀粉KI溶液中
D、氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中c（OH-）和時(shí)間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi) c（OH-）隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說(shuō)明已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的密度不發(fā)生變化
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
D、B的反應(yīng)速率是A的反應(yīng)速率的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是為（　　）
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
壓強(qiáng)
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對(duì)該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
 
．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對(duì)環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長(zhǎng)期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=1.0，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)需25秒達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡以E表示反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應(yīng)建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%
C、若維持其它條件不變，再向上述反應(yīng)平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，則平衡向右移動(dòng)
D、若上述容器為絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡速率比原平衡速率增大，M濃度也增大

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