Question

硫酸工業(yè)中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₂（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

壓強(qiáng) SO2的轉(zhuǎn)化率 溫度	1×105Pa	5×105Pa	10×105Pa	50×105Pa	100×105Pa
450℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了

 

．
（2）高溫對該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號，下同）

 

．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達(dá)到平衡所需的時間
（C）降低SO₂的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到

 

（A）該溫度下對環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用

 

（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用

 

吸收SO₂（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：硫酸工業(yè)中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₂（g）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大，結(jié)合反應(yīng)的實(shí)際和對設(shè)備的影響以及SO₂和SO₃的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣，增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：使平衡正向移動，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，對SO₂的轉(zhuǎn)化不利，但升高溫度可增大反應(yīng)速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過低，反應(yīng)速率過慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，
故選：BC；
（3）升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，對SO₂的轉(zhuǎn)化不利，但升高溫度可增大反應(yīng)速率，主要考慮催化劑的活性，故選：C；
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本，
故答案為：增大；常壓；
（4）水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)放熱，易形成酸霧而導(dǎo)致吸收效果差，但用濃H₂SO₄吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，故答案為：濃硫酸．

點(diǎn)評：本題以硫酸的工業(yè)制備為載體，綜合考查化學(xué)平衡移動和影響平衡移動的因素，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和數(shù)據(jù)處理能力的考查，注重于化學(xué)對生活、生產(chǎn)的指導(dǎo)，難度中等．