Question

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應，反應達平衡時平衡常數(shù)K=1.0，則下列說法正確的是（　　）

• A、反應需25秒達平衡，反應達平衡以E表示反應速率為0.01mol/（L?s）
• B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、若維持其它條件不變，再向上述反應平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，則平衡向右移動
• D、若上述容器為絕熱容器，則反應達平衡速率比原平衡速率增大，M濃度也增大

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：

分析：A、根據(jù)三段式求出E的平衡濃度，進而求出反應速率；
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%，K=

0.5

12

=0.5；
C、若維持其它條件不變，再向上述反應平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，相當于增大壓強，則平衡向右移動；
D、該反應為放熱反應，若上述容器為絕熱容器，則放熱使平衡左移，則反應達平衡速率比原平衡速率增大，M濃度減�。�

解答： 解：A、根據(jù)三段式：
                   2E（g）?M（g）
起始濃度（mol/L）    1      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   2x      x
平衡濃度（mol/L）  1-2x     x，
根據(jù)平衡常數(shù)：K=

c(M)

c2(E)

=

x

(1-2x)2

=1，解之得x=0.25mol/L，
則

0.25mol/L×2

25s

=0.02mol/（L?s），故A錯誤；
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%，K=

0.5

12

=0.5，故B錯誤；
C、若維持其它條件不變，再向上述反應平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，相當于增大壓強，則平衡向右移動，故C正確；
D、該反應為放熱反應，若上述容器為絕熱容器，則放熱使平衡左移，則反應達平衡速率比原平衡速率增大，M濃度減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的分析判斷，平衡影響因素和平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．