在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（　�。�
A、白色沉淀不含BaSO3
B、溶液的酸性減弱
C、白色沉淀是BaSO4
D、FeCl3全部被還原為FeCl2
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，反應(yīng)后溶液顯示酸性，Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在鐵離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，反應(yīng)后溶液顯示酸性，Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在鐵離子，
A．亞硫酸酸性小于硫酸，所以不可能生成BaSO3，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵和二氧化硫生成的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；
D．通過以上分析知，溶液中氯化鐵完全被氧化生成氯化亞鐵，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氯化鐵、二氧化硫的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫相應(yīng)的離子方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO3的體積為11.2L
B、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C、5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②C單質(zhì)分子的電子式
 
；
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：
 
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．X
o2
Y
o2
Z
H2o
W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有機(jī)物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）：
 
．屬于加成反應(yīng)的有（填序號）：
 
．
（3）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，寫出物質(zhì)B與新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，寫出第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學(xué)式
 
；
（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用
 
；
（3）寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）H→I的化學(xué)方程式：
 
；
（5）某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時(shí)含有同一金屬元素的不同價(jià)態(tài)，若要確定其中低價(jià)陽離子的存在最好應(yīng)選用
 
；
A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①減少產(chǎn)物的物質(zhì)的量 ②使用催化劑�、墼黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積�、拊龃髩簭�(qiáng)．
A、①②③B、②③④⑥
C、②③④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次遞增的1-36號元素
A宇宙中含量最高的元素
B2P軌道有一對成對電子
C第一電離能比左右相鄰元素小
D單質(zhì)為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一
E位于周期表的第11列
（1）A與B按原子個(gè)數(shù)1：1 形成的分子為
 
分子（填“極性”、“非極性”）
（2）B與C形成的一種離子晶體可以用作耐火材料，從結(jié)構(gòu)角度解釋其原理為
 
．
（3）B、D可以分別形成兩種DB2、DB3兩種分子，分子構(gòu)型分別為
 
和
 
．
（4）E的電子排布式為
 
．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
．
反應(yīng)最終得到的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2中含有54mol電子．
（1）XY2的化學(xué)式是
 
，電子式是
 
．
（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．D與E能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子為
 
．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成
 
，用電子式表示該形成過程
 
，加熱時(shí)生成
 
，屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其化學(xué)鍵類型為
 
（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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