Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

 

；
②C單質(zhì)分子的電子式

 

；
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：

 

．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．X

o2

Y

o2

Z

H2o

W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：

 

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，故A為硫；B短周期中金屬性最強，故B為鈉；C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，故C為氮；D元素最高正價是+7價，故為氯，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為硫，B為鈉，C為氮，D為氯，
（1）①A為硫，處于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
 ②C為氮，其單質(zhì)為N與N形成三對共價鍵，故N₂電子式為：，故答案為：；   
③Na與S形成化合物：Na₂S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：故答案為：；
（2）元素D為Cl，元素A為S，同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故非金屬性Cl＞S，
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同，非金屬性與物理性質(zhì)無關，故a錯誤；
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故b正確；
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應，不能證明非金屬性強弱，故c錯誤；
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸，說明D的非金屬性強，故的正確；
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)，活潑非金屬置換不活潑非金屬，故e正確，故選：b、d、e，故答案為Cl；bde；
（3）①結(jié)合圖示中的轉(zhuǎn)化關系知：有刺激性氣味的無色氣體為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，雙氧水具有氧化性，故發(fā)生反應：BaCl₂+SO₂+H₂O₂═BaSO₄↓+2HCl，故答案為：BaCl₂+SO₂+H₂O₂═BaSO₄↓+2HCl；
②Z是紅棕色氣體，結(jié)合圖示中轉(zhuǎn)化關系得知Z為二氧化氮，二氧化氮溶于水發(fā)生反應：3NO₂+2H₂O═2HNO₃+NO，NO₂既是氧化劑又是還原劑，其中3molNO₂中的2mol氮元素被氧化生成硝酸，此部分為還原劑，故氧化劑為1mol，故答案為：1：2．

點評：本題考查了電子式、用電子式表示離子化合物的形成過程，題目難度中等，注意掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示離子化合物的形成過程．