Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO₃的體積為11.2L
• B、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A
• C、5NH₄NO₃

  △  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• D、56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃不是氣體；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析計(jì)算；
C、5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子15mol，據(jù)此計(jì)算；
D、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO₃的體積不能根據(jù)V=nVm=22.4n來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成

0.8

3

molH₂，生成的H₂分子數(shù)為

0.8

3

N_A，故B正確；
C、5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成4molN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是15mol，當(dāng)生成28g即1molN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A，gu Czq；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．