Question

20．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填“鈉”或“鎂”）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈣離子的電子式為：Ca²⁺．
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；（填“H₂S”或“HCl”）
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO₂；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，請(qǐng)寫出氫化物的化學(xué)式是NH₃．
（8）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，請(qǐng)寫出鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)的方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右金屬性減弱；
（2）S的質(zhì)子數(shù)為16，金屬離子的符號(hào)為離子的電子式；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（4）同周期從左向右原子半徑減��；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（6）Si的氧化物為二氧化硅；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，氫化物為氨氣；
（8）鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)生成Fe和氧化鋁．

解答 解：（1）同周期從左向右金屬性減弱，則第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，故答案為：鈉；
（2）S的質(zhì)子數(shù)為16，金屬離子的符號(hào)為離子的電子式，則S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈣離子的電子式為Ca²⁺，故答案為：；Ca²⁺；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）同周期從左向右原子半徑減小，則C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；
（6）Si的氧化物為二氧化硅，化學(xué)式為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，化學(xué)式為NH₃，故答案為：NH₃；
（8）鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．