12．Cu的外圍電子排布式為3d104s1．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液．涉及的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

分析 Cu核外含有29個電子，據(jù)此書寫；將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：Cu核外含有29個電子，則外圍電子排布式為3d104s1；
將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到[Cu（NH3）4]2+絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
故答案為：3d104s1；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

點評 考查核外電子排布規(guī)律以及銅離子得性質(zhì)等，難度不大，注意氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間             B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化學(xué)方程式表示）
（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2   CNO  
3NaMgSi SClAr
4 Ca      
（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填“鈉”或“鎂”）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈣離子的電子式為：Ca2+．
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；（填“H2S”或“HCl”）
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO2；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，請寫出氫化物的化學(xué)式是NH3．
（8）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，請寫出鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個數(shù)之比為1：2：50．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)減小
B．W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相等
C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和
C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實驗、防止明火．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D．用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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