精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．膠體的性質有：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象、聚沉．其中可以用來區(qū)分溶液與膠體的是：丁達爾效應．

分析 膠體為分散質介于1-100nm的分散系，具有丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象、聚沉的性質，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有性質，據(jù)此解答．

解答 解：膠體為分散質介于1-100nm的分散系，具有丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象、聚沉的性質，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有性質，當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”，溶液不具有該性質，可以用來區(qū)分溶液與膠體，
故答案為：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象、聚沉；丁達爾效應．

點評 本題考查了膠體的性質，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，明確膠體的性質是解題關鍵，注意丁達爾現(xiàn)象是膠體特有性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在密閉容器中反應A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質的物質的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下，氣體的物質的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號）．
A．加熱反應一段時間             B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不正確，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化學方程式表示）
（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A，B，C，D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成（離子可重復使用）它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
請寫出下列物質的化學式：
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應物的儀器名稱是圓底燒瓶，其中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷．試管 A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層．
（3）試管 A中除了產物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學
式）．
（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管 A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質
的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾
c．用四氯化碳萃取
b．用氫氧化鈉溶液洗滌
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　　）
①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列六種物質：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
（1）上述物質中的兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2   CNO  
3NaMgSi SClAr
4 Ca      
（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈉（填“鈉”或“鎂”）；
（2）S原子結構示意圖為；鈣離子的電子式為：Ca2+．
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；（填“H2S”或“HCl”）
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是SiO2；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，請寫出氫化物的化學式是NH3．
（8）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，請寫出鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水易溶于有機溶劑易揮發(fā)
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案