Question

中學化學常見物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理．已知A～J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是

 

，工業(yè)上制備I的方法叫做

 

．
（2）固態(tài)G屬于

 

晶體，C中含有的化學鍵為

 

．
（3）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是

 

．
（4）F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）反應(yīng)①中有11gC完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，可與H₂O或CO₂反應(yīng)，D是生活中常用的一種鹽，則說明B為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃，則甲元素應(yīng)為O元素，反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理，由轉(zhuǎn)化可知可猜測C為FeS₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，G為SO₂，H為SO₃，I為H₂SO₄，J為Fe₂（SO₄）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，可與H₂O或CO₂反應(yīng)，D是生活中常用的一種鹽，則說明B為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃，則甲元素應(yīng)為O元素，反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理，由轉(zhuǎn)化可知可猜測C為FeS₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，G為SO₂，H為SO₃，I為H₂SO₄，J為Fe₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知甲為氧元素，I為H₂SO₄，工業(yè)用接觸法制備硫酸，
故答案為：氧；接觸法；
（2）G為SO₂，固態(tài)G屬于分子晶體，C為FeS₂，S-S鍵為共價鍵，F(xiàn)e與S間存在離子鍵，故答案為：分子；離子鍵和非極性鍵；
（3）D為Na₂CO₃，J為Fe₂（SO₄）₃，二者可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：有無色無味的氣體放出，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀；
（4）F為Fe₂O₃，與HI反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（5）反應(yīng)①為11O₂+4FeS₂=2Fe₂O₃+8SO₂，F(xiàn)e的化合價由+2價變?yōu)?3價，S的化合價由-1價變化為+4價，11gFeS₂完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=

11g

120g/mol

×6.02×1023×（1+2×5）=6.07×10²³，故答案為：6.07×10²³．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和綜合運用元素化合物知識的能力，本題注意把握答題的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題關(guān)鍵，難度不大．