精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的

操作

A

證明二氧化硫漂白性

將二氧化硫通入溴水，溴水褪色

B

證明碳酸酸性強于苯酚

在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

C

除去苯中混有的苯甲酸

加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液

D

比較鋅銅金屬活潑性

用導線連接兩個石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液

BC

【解析】

試題分析：A、SO2使溴水褪色利用的是還原性，應該通入品紅溶液，A錯誤；B、根據較強酸制備較弱酸可知如果在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，即有苯酚生成，則可以說明酸性是碳酸強于苯酚，B正確；C、苯甲酸與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉，而苯不溶于水，然后分液即可，C正確；D、用導線連接兩個石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液不能構成原電池，不能比較金屬性強弱，D錯誤，答案選BC。

考點：考查化學實驗方案設計與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22g CO2中含有NA個氧原子

B．通常狀況下，11.2 L氮氣中含有NA個氮原子

C．2mol鋁與足量稀鹽酸反應生成3NA個氫氣分子

D．標準狀況下，22.4 L H2O中含有NA個水分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關SO2與SiO2的比較，正確的是

A．它們均為酸性氧化物

B．都溶于水，都能與強堿反應

C．S元素和Si元素化合價都為+4價，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質

D．SiO2可與HF反應，這是SiO2作為酸性氧化物的通性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體是黃綠色的是

A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共13分）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應，500°C，其反應方程式為：

4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

23.如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

24.在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是 ，比較b時刻與c時刻反應氨的轉化率大�。ㄌ睢�>”或“<”）b c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是 ，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關變化圖像。

25.工業(yè)上以氨和空氣為原料生產硝酸，請畫出硝酸工業(yè)的物質流程圖。

26.氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是 ，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為（用化學式表示） 。

27.已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量O2

B．不用其它裝置就可以檢驗裝置②的氣密性

C．按圖示氣流方向實驗室可用裝置③收集HCl

D．裝置④用于研究鐵的吸氧腐蝕實驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于NH4+與CH4的相關數(shù)目比較前者大于后者的是

A．電子數(shù) B．化學鍵數(shù) C．質子數(shù) D．原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋇鹽生產中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是

A．鐵為負極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

查看答案和解析>>

同步練習冊答案