下列關于NH4+與CH4的相關數(shù)目比較前者大于后者的是

A．電子數(shù) B．化學鍵數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．原子數(shù)

C

【解析】

試題分析：A、銨根與甲烷均是10電子，A錯誤；B、二者均含有4個共價鍵，B錯誤；C、銨根含有11個質(zhì)子，甲烷含有10個質(zhì)子，C正確；D、均是含有5個原子，D錯誤，答案選C。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是

A．兩者的水溶液均顯堿性

B．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2

C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

D．與同濃度稀鹽酸反應，Na2CO3冒出氣泡的速率更快

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必須用到的儀器是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的

操作

A

證明二氧化硫漂白性

將二氧化硫通入溴水，溴水褪色

B

證明碳酸酸性強于苯酚

在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

C

除去苯中混有的苯甲酸

加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液

D

比較鋅銅金屬活潑性

用導線連接兩個石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是

A．Br- B．SO42- C．HSO3- D．NH4+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)保問題一直是社會的熱門話題。下列相關敘述中錯誤的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．利用太陽能等新能源代替化石燃料

C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D．含次氯酸鹽的漂水與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為 。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為 。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變)，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色。回答下列問題：

① a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應式為 。

② 乙裝置中的總化學反應方程式為 。

③ 當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業(yè)上將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下反應制得甲醇，反應的方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2) =____ ；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為____ 。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；若升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反應達到平衡時，測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍，則到達平衡狀態(tài)前該反應向____ （填“正”或“逆”）反應方向進行。

（4）根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學方程式為 。

（5）若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質(zhì)中負極的電極反應式為____ 。

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