某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無(wú)水鹽A，同溫下析出n克A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）（　�。�
A、n×a%
B、n-m
C、
nM
M+18x
D、（n-m）×a%
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：同溫下析出n克A?xH2O晶體，則從溶液中析出的溶液質(zhì)量為：（n-m）g；加入mg該無(wú)水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，則從溶液中析出的（n-m）g溶液也是飽和溶液，再結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%列式計(jì)算出從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量．
解答： 解：由題意可知，原溶液為飽和溶液，則加入mg該無(wú)水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，則飽和溶液減少的質(zhì)量為：（n-m）g，該（n-m）g溶液也是飽和溶液，
該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，設(shè)從原飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
則：
x
n-m
×100%=a%，
解得：x=（n-m）×a%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的水解、飽和溶液特點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，明確飽和溶液的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
，若參與氧化還原的FeS和HNO3的比為1：3，則HNO3的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的一定是不同種元素
B、氧化劑和還原劑一定是不同種物質(zhì)
C、還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)
D、某氧化還原反應(yīng)中，還原劑共失去4e-，氧化劑共得到4e-，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A、HNO3
B、H2O2
C、C2H4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，其電子式為
 
；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）；寫(xiě)出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到VmL飽和溶液，其密度為bg/cm3．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為多少？氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液10mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34g
B、1 mol SO42-的質(zhì)量為96g
C、C2H4 的摩爾質(zhì)量與6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和相等
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度為bg?cm-3）中，Cl-和H2O個(gè)數(shù)比為
 
．

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