Question

某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到VmL飽和溶液，其密度為bg/cm³．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為多少？氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液10mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：溶液的質(zhì)量=bg/mL×VmL=bVg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

Wg

40g/mol

=

W

40

mol，
（1）設(shè)溶解度為s，根據(jù)

sg

(s+100)g

=

Wg

bg

計算其溶解度；根據(jù)C=

n

V

計算其物質(zhì)的量濃度；根據(jù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計算其質(zhì)量分數(shù)；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液物質(zhì)的量濃度與其體積多少無關(guān)；根據(jù)n=CV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；溶液稀釋前后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：溶液的質(zhì)量=bg/mL×VmL=bVg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

Wg

40g/mol

=

W

40

mol，
（1）設(shè)溶解度為s，

sg

(s+100)g

=

Wg

bg

，所以其溶解度s=

100W

b-W

；
C=

n

V

=

W 40g

0.001VL

=

25W

V

mol/L；
質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

Wg

bg

×100%=

100W

b

%，
答：該溫度下氫氧化鈉的溶解度為

100W

b-W

g；
氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

25W

V

mol/L；溶液的質(zhì)量分數(shù)為

100W

b

%；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液物質(zhì)的量濃度與其體積多少無關(guān)，所以其物質(zhì)的量濃度為

25W

V

mol/L；
溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=CV=

25W

V

mol/L×0.01L=

0.25W

V

mol；溶液稀釋前后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=

0.25W V mol

0.001VL

=

250W

V2

mol/L，
答：物質(zhì)的量濃度為

25W

V

mol/L；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

0.25W

V

mol；稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為

250W

V2

mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系進行計算，注意溶液濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．