Question

（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

和C=

n

V

來(lái)計(jì)算；
（2）溶液是均一穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，溶液的濃度不變，根據(jù)n=CV和m=nM來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）14.2g無(wú)水硫酸鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶液的濃度C=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2；
（2）溶液是均一穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，溶液的濃度不變，故取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
    物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.01mol×142g/mol=1.42g，
故答案為：0.2；1.42；
（3）溶液的濃度為0.2mol/L，故C（Na⁺）=0.4mol/L，C（SO₄^2-）=0.2mol/L，
取50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

1

2

，故Na⁺濃度變?yōu)?.2mol/L，SO₄^2-濃度變?yōu)?.1mol/L，
故答案為：0.2，0.1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，把握住公式的使用是關(guān)鍵，難度不大．