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6．下列敘述中能判斷某化學平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變B．平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
C．正、逆反應速率不相等了D．平衡體系中氣體壓強發(fā)生改變

分析 分析條件的改變會導致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．
如果速率改變，平衡不一定移動：
（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；
（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動．

解答 解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；
B、對參與反應的都是氣體物質在定容的體系中反應，密度始終不變，故B錯誤；
C、正、逆反應速率不相等了，則化學平衡一定發(fā)生化學平衡移動，故C正確；
D、如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，題目難度中等，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應方向移動．2、不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH這幾種物質中，含有共價鍵的離子化合物有（　　）
A．1種B．3種C．2種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①該反應在常溫下不能自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器中的壓強不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）     d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表兩組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2
1650421.66
2900210.43
①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②已知800℃時，上述反應的平衡常數K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應達到平衡時下列說法正確的是B（填序號）
A．此時水的轉化率為71.4%
B．此時CO2的體積分數為20.4%
C．若再向容器內通入5mol H2O，則達到新平衡時，H2O的轉化率升高
D．若從容器內移走5mol H2O，則達到新平衡時，CO的轉化率升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒燒杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱量NaOH固體2.0g．稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應，轉移電子數為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水
C．四氯化碳和稀硫酸D．氫氧化鈉溶液和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．H、D、T、H+可以表示（　　）
A．四種不同元素B．化學性質不同的氫原子
C．氫元素的四種同位素D．氫元素的四種不同微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數據（鹽酸的物質的量濃度相同）：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中正確的是（　　）
A．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量
B．根據表中數據可救出鹽酸的物質的量濃度為3mol•L-1
C．加入混合物9.2 g時恰好與鹽酸完全反應
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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