工業(yè)煉鐵用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是（　　）
A、焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑
B、焦炭先與空氣中的氧氣反應(yīng)，為煉鐵提供能量
C、石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣
D、固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面
考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵．
其中焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵礦石煉鐵時的還原劑為CO，故A錯誤；
B．焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳，故B正確；
C．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，故C正確；
D．粉碎固體，可增大固體反應(yīng)的表面加，使固體充分反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點評：本題主要考查了鐵的冶煉原理，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒杯中裝有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是
 
（填字母），
配制過程中還還缺少的玻璃儀器有
 
（填儀器名稱）．
（2）實驗操作過程中，應(yīng)量取
 
mL 18mol?L-1的濃H2SO4溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏低的有
 
．（填字母）
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．在混合溶液中加入濃H2SO4后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
（4）在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“純堿”的分類正確的是（　　）
A、酸B、堿C、鹽D、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只能含有一下離子中的若干種；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，一下推測正確的是（　�。�
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
A、K+一定存在
B、100ml溶液中含0.01molCO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，對m和R3+判斷正確的是（　　）
A、m=4，R3+是還原產(chǎn)物
B、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
C、2m=y，R3+是還原產(chǎn)物
D、2m=y，R3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A常見單質(zhì)的電子式
 
；
（3）D在周期表中的位置為
 
；
（4）B和C簡單離子的半徑大小為
 
＞
 
；（用離子符號表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
 
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程
 
．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（用電子式表示），
（8）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，與200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液
B、200 mL 1 mol/L NaCl溶液
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液
D、100 mL 2 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將反應(yīng)4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是（　　）
A、無沉淀生成
B、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
C、得到的沉淀是純凈物
D、肯定沒有BaSO3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A、O2和O3
B、1H2和2H2
C、12C和13C
D、金剛石和石墨

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