Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）A常見(jiàn)單質(zhì)的電子式

 

；
（3）D在周期表中的位置為

 

；
（4）B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為

 

＞

 

；（用離子符號(hào)表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是

 

（填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程

 

．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是

 

（用電子式表示），
（8）E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則A的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，哦也C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及元素周期律來(lái)解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則A的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，哦也C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，
（1）E為硫元素，它的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A的常見(jiàn)單質(zhì)為氮?dú)�，它的電子式�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201412/29/b50e1330.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（3）D為鋁元素，位于第三周期第ⅢA族元素，故答案為：第三周期IIIA族；
（4）B和C簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（5）不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來(lái)比較非金屬性，也不能根據(jù)單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表的位置等來(lái)比較非金屬性，故答案為：ad；
（6）C和E形成的化合物是硫化鈉，用電子式表示它的形成過(guò)程為，故答案為：；
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是Na₂O₂，它的電子式為，故答案為：；

（8）E的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，D的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的性質(zhì)推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)，及元素及其化合物的性質(zhì)的靈活運(yùn)用，題目難度不大．