下列敘述中正確的是（　�。�
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解可生成氫氧化鐵膠體；
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；
C．碘離子為無色，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明溶液中存在碘單質(zhì)；
D．由陽離子、陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成．
解答： 解：A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解可生成氫氧化鐵膠體，故A正確；
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，不一定為氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子為無色，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl是離子化合物，但氯化氫是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）
 

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)         
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅      
④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體玻璃棒
（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：
 

（Ⅱ）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是
 
E，理由為：
 

（Ⅲ）請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：
 
．
（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時(shí)將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應(yīng)），則A、B、C、D的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為
 
．標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）元素Y常見的同素異形體有
 
． Y最高價(jià)氧化物中的化學(xué)鍵類型為
 
．Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2（g）和H2O（l）時(shí)放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 

（5）由X、Z、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是（　　）
A、把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性
B、中和滴定前，用待測(cè)液潤洗錐形瓶
C、將10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠用來鑒別乙醇、乙酸和苯的物質(zhì)是（　�。�
A、紫色石蕊試液B、氫氧化鈉溶液
C、金屬鈉D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：2
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
，相關(guān)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出的晶體化學(xué)式為
 
，實(shí)驗(yàn)中所加乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案