在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度 C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量

 

B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以，混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，A和D不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在沒平衡前，容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以B可以說明，正確，因此答案選B。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度均為0．1 mol·L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．c(N)：③>①

B．水電離出的c(H+)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱

D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+

C.Al3+  D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

 

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

 

③寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　。④計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化。

 

已知：

①A、B、C、D等均能與NaHCO3反應(yīng)

②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③F能使溴水褪色，

④H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是     ；有機(jī)物F含氧官能團(tuán)的名稱是       ；

(2)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式D               、H               ；

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                               ；

(4)D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                 ；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解

③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種

 

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