在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應方向移動

 

A

【解析】

試題分析：加NaOH固體，OH-+H+H2O，平衡正向移動，A項正確；加水平衡正向移動，B項錯誤；滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，c(H+)增大，C項錯誤；加入少量NaCN固體，c(CN-)增大，平衡逆向移動。

考點：弱電解質(zhì)的電離

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：填空題

（1）在25 ℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。 

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入CO2氣體

D．向水中加食鹽晶體

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是(　　)

A．水電離的c(H+)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1．76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HC

HCH++C

K1=4．4×10-7

K2=4．7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1．3×10-7

K2=7．1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P

K1=7．1×10-3

K2=6．3×10-8

K3=4．2×10-13

回答下列問題：

（1）當溫度升高時，K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強的是　　　　，最弱的是　　　　。 

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是　　　　　　　，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度 C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應�，F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．固體生成物的質(zhì)量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

 

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