在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

 

 

A

【解析】 混合溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H＋與Ba(OH)2電離出的OH－也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發(fā)生反應：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol，繼續(xù)加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入CO2氣體

D．向水中加食鹽晶體

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度 C．A的物質的量濃度D．氣體總物質的量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

單質A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應：

 

請回答下列問題：

(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為_____________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為____________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：填空題

銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。

(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；

Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；

只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

 

(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

 

A．原混合酸中物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應�，F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應過程中，電子轉移數(shù)為2NA

B．固體生成物的質量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習3（解析版） 題型：填空題

共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

 

(1)B的名稱為_____________，E中所含官能團的名稱為        ；      

(2)I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色。

a．①的化學方程式是                   

b．②的反應試劑是                      

c．③的反應類型是                                   

(3)下列說法正確的是            

 a．C可與水任意比例混合            

 b．A與1，3-丁二烯互為同系物

 c．由I生成M時，1mol最多消耗3molNaOH   

 d．N不存在順反異構體

(4)寫出E與N按照物質的量之比為1:1發(fā)生共聚生成P的化學反應方程式         高聚物P的親水性比由E形成的聚合物_____(填“強、弱”)。

(5)D的同系物K比D分子少一個碳原子，K 有多種同分異構體，符合下列條件的K的同分異構體有      種。寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構體的結構簡式           。

a．苯環(huán)上有兩種等效氫           

b．能與氫氧化鈉溶液反應

c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1molH2                  

 

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