10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

分析 已知①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律②-①可得：C（石墨，s）=C（金剛石，s），據(jù)此計(jì)算出石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的焓變即可．

解答 解：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律②-①可得：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如表列出了A-G 7種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2E
3ACDG
4BF
（1）這7種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Al（填元素符號(hào)）
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）
（4）E元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-O-H，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的電子式是，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．
（6）C．D的單質(zhì)作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)），且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（　�。�
A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（　　）
A．6B．14C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某新型電池，以NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
C．b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O為了驗(yàn)證反應(yīng)的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中A處是完成實(shí)驗(yàn)中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號(hào)）③；

（2）C裝置中應(yīng)盛的試劑為足夠酸性高錳酸鉀溶液，其作用除去SO2；
（3）能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，同時(shí)D中澄清石灰水變混濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該病人的尿液中含有（　�。�
A．食醋B．酒精C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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