Question

已知化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為

 

kJ?mol^-1．根據(jù)上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學方程式：

 

．
（2）NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的熱化學方程式為：

 

．當有16g O₂（g）生成時，該反應中放出的熱量為：

 

kJ．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，結合圖示即可解答；根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
（2）逆反應的反應熱與原反應的反應熱數(shù)值相同，符合不同；根據(jù)熱化學方程式熱量與質量成正比．

解答： 解：（1）由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ?mol^-1+498kJ?mol^-1-2×632kJ?mol^-1=180 kJ?mol^-1，熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
故答案為：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
（2）由N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1可知，其逆反應的熱化學方程式為：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol，當有16g O₂（g）（即0.5mol）生成時，該反應中放出的熱量為90kJ；
故答案為：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol；90．

點評：本題考查了鍵能、熱化學方程式書寫、熱化學方程式計算等等，題目難度中等．