下列說法正確的是（　　）
A、白磷分子呈正四面體，鍵角109°28′，1mol白磷含共價鍵6mol
B、石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵
C、等質(zhì)量的NO2 和N2O4所含的原子數(shù)不相同
D、S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)圖判斷；
B、根據(jù)石墨的層狀結(jié)構(gòu)圖分析；
C、先設(shè)出物質(zhì)的質(zhì)量均為46g，利用n=
m
M
來計算和NO2和N2O4的物質(zhì)的量，結(jié)合分子所含有原子數(shù)目計算判斷；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A、白磷的分子的結(jié)構(gòu)為，白磷分子呈正四面體，鍵角60°，1mol白磷含共價鍵6mol，故A錯誤；
B、石墨的層狀結(jié)構(gòu)圖為，每個碳原子與其它3個碳原子形成3個共價鍵，所以每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵，故B正確；
C、設(shè)和NO2和N2O4的質(zhì)量均為46g，則NO2的物質(zhì)的量為
46g
46g/mol
=1mol，N2O4的物質(zhì)的量為
46g
92g/mol
=0.5mol，NO2和N2O4所含原子物質(zhì)的量之比為1mol×3：0.5mol×6=1：1，則所含的原子數(shù)相同，故C錯誤；
D、S8是分子晶體，8個硫原子不在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g/mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的計算、摩爾質(zhì)量等，題目難度不大，注意把握常見晶體的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　　）
A、1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B、4.0 mol SO2+2.0 mol O2
C、2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D、3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　　）
A、蒸餾水B、煤油
C、無水乙醇D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生配置了100ml 2mol/L的NaCl溶液，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的質(zhì)量濃度低于2mol/L，那么，在配置過程制下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①托盤天平稱量過程制NaCl固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容過程制少量蒸餾水灑出容量瓶
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A、②③④B、①②④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類收集生活垃圾，針對各種垃圾不同的特點進(jìn)行科學(xué)處理，既能節(jié)約資源，又能防止污染．下列標(biāo)志不屬于垃圾分類收集標(biāo)志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色的固體化合物，C為單質(zhì)，D為離子化合物．

（1）試推斷B為
 
，C為
 
，E為
 
．
（2）寫出①、⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
 
，
⑧
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．當(dāng)有16g O2（g）生成時，該反應(yīng)中放出的熱量為：
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．其化學(xué)原理為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積變化均忽略不計）請回答：
（1）該廠使用的FeCl3溶液（原來的）物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）若向250.00mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，銅粉質(zhì)量減輕9.6g．
①充分反應(yīng)后的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為
 
．
②原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（要求：寫出的金屬陽離子與其物質(zhì)的量濃度數(shù)值一一對應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mB?nC+D達(dá)到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=
 
時，C、D均為氣體；n=
 
時，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時加入C
 
mol、D
 
mol．
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（D）=
 
．

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