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如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯誤是

	X	A
Y	C		B

A．原子半徑大�。篩 > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個數(shù)比為2:3

C．X、C、A中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是A

D．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)

【解析】

試題分析：由圖可知，A為N，B為S，C為Si，X為C，Y為Al，那么A項Y、C位于同周期，半徑逐漸減小，X、A位于同周期，半徑依次減小，X、C位于同主族，半徑依次增大，所以原子半徑Y(jié)>C>X>A，正確；B項Y和B形成的化合物為Al2S3，所以原子個數(shù)比為2:3，正確；C項X、C、A中，非金屬性最強的是N，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是A，正確；D項A、B均為非金屬元素，A的氫化物為氨氣，B的氫化物為硫化氫，二者之間是可以發(fā)生反應(yīng)的，錯誤；故本題選擇D。

考點：元素周期表與元素周期律

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是。

（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以，又可提高蝕刻速率。

（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時	6.7	9.0	3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是。

（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應(yīng)性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進行了實驗探究及分析。

（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2。用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因。

（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有性，實驗中使試紙變藍的氣體單質(zhì)還可能是。為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為，則甲的推測合理。

（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：

①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

② 反應(yīng)②

③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

總反應(yīng) 2KClO3→2KCl + 3O2↑

丙設(shè)計實驗，通過觀察MnO4－的特征顏色來驗證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，。寫出歷程中反應(yīng)②的化學方程式。

（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2。ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃燒）

D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常溫）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的

A．I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線

B．x=20

C．滴定過程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小

D．當I曲線和II曲線pH均為7時，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________。

（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

c．SO2與SO3的體積比保持不變

d．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2molSO3

②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3，下圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。達到平衡時，用SO2表示的化學反應(yīng)速率為________；SO3的轉(zhuǎn)化率為________（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;T℃其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5 L，則n(SO3)的變化曲線為________（填字母）。