Question

5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為氫（名稱），Y為O（元素符號），Z原子結構示意圖為．
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄．
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答．

解答 解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，
①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結構示意圖為，故答案為：氫；O；； 
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．