用單線橋表示下列反應
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：
分析：（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O2中0價，轉移電子數(shù)為12；
（2）反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，轉移2e-．
解答： 解：（1）應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O2中0價，轉移電子數(shù)為12，用單線橋表示電子轉移的情況為：，答：單線橋表示電子轉移的情況為；
（2）Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價升高，H元素非化合價降低，轉移的電子數(shù)為2e-，電子轉移的方向和數(shù)目為，答：單線橋表示電子轉移的情況為．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應電子轉移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大
B、平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C、平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動
D、化學方程式中一定n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢復到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO4的溶解度是（　　）
A、4.5 g
B、22.5 g
C、25 g
D、32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　　）
A、過濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中電子轉移情況表示正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
B、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、22.4L氖氣所含有的原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
D、NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性
 
；對A中所發(fā)生的反應，有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是
 
．
（2）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實驗開始后，在b處必須
 
．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是
 
．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
．若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將
 
（填“偏大““偏小“或“無影響“）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質量為a g，反應完全后干燥管E的質量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質量為
 
g（用含字母的數(shù)學式表示）．

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