30℃時(shí)，在某硫酸銅溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢復(fù)到30℃時(shí)，都剛好成為飽和溶液，則30℃時(shí)CuSO4的溶解度是（　　）
A、4.5 g
B、22.5 g
C、25 g
D、32 g
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶解度的概念：一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度．
解答： 解：設(shè)30℃時(shí)CuSO4的溶解度是S，則
50g×
160
250
-27.5g
50g×
90
250
=
S
100
，解得S=25g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)溶解度的計(jì)算知識(shí)，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
B、200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1
C、圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
D、200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是
 
 （填字母編號(hào)）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活
c．利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的．通過(guò)SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸． 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
 
 （填字母編號(hào)）
a．SO2為5mol?L-1，O2為3.5mol?L-1      
b．SO2為3mol?L-1
c．SO2、SO3均為2.5mol?L-1               
d．SO3為5mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過(guò)氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17.75gCl2，求
（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．     
（2）求被氧化的HCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　　）
①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無(wú)需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用單線橋表示下列反應(yīng)
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大．
A、①②③④⑤B、①②③
C、④⑤D、⑤

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