可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B、平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、化學(xué)方程式中一定n＞p+q
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故n＜p+q．
A、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響．
B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)．
C、A為固體，對(duì)平衡無(wú)影響．
D、增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)．
解答： 解：A、使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，故B正確；
C、達(dá)平衡后增加A的量，因A為固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故n＜p+q，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需用80mL 2.0mol?L-1KCl溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）配制溶液時(shí)，不需用到的儀器是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A、燒杯 B、100mL容量瓶  C、膠頭滴管 D、玻璃棒  E、50mL容量瓶
（2）需稱取KCl
 
g．
（3）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是
 
．（用標(biāo)號(hào)表示）
A、冷卻  B、稱量  C、洗滌 D、定容  E、溶解   F、搖勻  G、轉(zhuǎn)移
（4）配制溶液時(shí)，容量瓶用水洗凈后，若未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）；若定容時(shí)俯視刻線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用濃度均為0.1mol?L-1NaOH溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)溶液的pH=5則：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
B、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1
C、圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
D、200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2A+B?2C△H＜0，A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)，V（正）＞V（逆）
B、Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài)，且都是V（正）＞V（逆）
C、W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)，V（正）＞V（逆）
D、相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn)：W＞Y＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．
（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)  
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X  
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵  
④RA3沸點(diǎn)高于QA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大  
⑤一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：
 
．
（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖2．每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
（填B或R的元素符號(hào)）．
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）：
（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，且分子中含有兩個(gè)相同的支鏈，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種；
（2）“立方烷”（如圖1）與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯代物共有
 
種；
（3）甲苯的二氯取代物共有
 
種；
（4）“金剛烷”（如圖2），它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
請(qǐng)判斷：
①一溴代物有
 
種；
②由氯原子取代金剛烷亞甲基（-CH2-）中氫原子所形的二氯取代物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是
 
 （填字母編號(hào)）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活
c．利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ的熱量，寫(xiě)出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的．通過(guò)SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸． 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
 
 （填字母編號(hào)）
a．SO2為5mol?L-1，O2為3.5mol?L-1      
b．SO2為3mol?L-1
c．SO2、SO3均為2.5mol?L-1               
d．SO3為5mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用單線橋表示下列反應(yīng)
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案