10．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．Na2O2B．COC．CaOD．SiO2

分析 氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．

解答 解：A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．CaO能和酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化物的概念，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)氧化物概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，注意概念實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．室溫下，100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HA酸性比HB弱
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是 （　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C26H20
B．該有機(jī)物不能使溴水褪色
C．該有機(jī)物的一氯代物有3種
D．該有機(jī)物既可發(fā)生加成反應(yīng)，又可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性較好
B．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰
C．NaOH俗稱純堿
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中b為單質(zhì)，其水溶液顯酸性且具有漂白性；d為單質(zhì)且具有同素異形體；常溫下0.0l mol•L-1f溶液的pH＜2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜Y＜ZB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氧化物一定為酸性氧化物D．Z的含氧酸一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜
D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是（　�。�
A．過(guò)量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$FeCl2
B．金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2O
C．高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
D．金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用酸類離子作溶劑．則電池工作時(shí)a （選填a或b）為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
（2）欲在某鍍件上鍍銀，將銀片和待鍍鍍件分別做兩極，插入加入電鍍液（含AgNO3溶液）的大燒杯中．其中待鍍的鍍件做陰極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生氧化 反應(yīng)．
（3）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
①鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
另一個(gè)電極的反應(yīng)為Pb+SO42--2e-═PbSO4
②鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
③若使用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解足量CuCl2溶液．若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極質(zhì)量變化128 g，鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子
B．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32-
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果在蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

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