Question

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
• B． 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
• C． 室溫下，100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HA酸性比HB弱
• D． 對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

Answer 1

分析 A、物理變化時(shí)也可能伴隨能量變化；
B、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小不變；
C、弱電解質(zhì)酸性越弱，電離程度越小，相同pH時(shí)需要的濃度越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、物理變化時(shí)也可能伴隨能量變化，如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小不變，所以反應(yīng)熱不變，故B正確；
C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，而電離出的氫離子卻相同，說明了HB的酸性比HA的弱，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不會(huì)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量的變化、弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，掌握判斷弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法．