Question

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化學式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C與E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是，乙物質(zhì)中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；
（3）甲和乙反應的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出有丙制得高聚物的反應方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$，
該反應類型是加聚反應．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A，則B、C為第二周期元素，D、E為第三周期元素．D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍，E的最外層電子數(shù)只能為1，E為Na，D為Si；B、D同主族，可知B為C，由D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，C的電子數(shù)為14-6=8，則C為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Si，E為Na，
（1）非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（2）A與B形成的三原子分子甲為CO₂，電子式是，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙是Na₂O₂，電子式是，含離子鍵、共價鍵，
故答案為：O=C=O；；離子鍵、共價鍵；
（3）甲和乙反應的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，丙為乙烯，制得高聚物的反應方程式為nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$，該反應類型是加聚反應，
故答案為：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$；加聚反應．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．