Question

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c （Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ）
• B． 疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏 （Na⁺ ）＞c（N₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ）
• C． 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常溫下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c （NaClO）＞c （NaHCO₃）＞c （CH₃COONa）

Answer 1

分析 A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
B．因醋酸為弱酸，所以NaN₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，N₃?會(huì)發(fā)生水解；
C．溶液的pH=7溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒分析判斷；
D．碳酸氫鈉、醋酸鈉次氯酸鈉是鹽，鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大．

解答 解：A..0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，c （Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ），故A正確；
B．NaN₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，N₃?會(huì)發(fā)生水解顯堿性，故NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)�，c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故B正確；
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．常溫下，酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，水解程度：次氯酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三種溶液中，溶液中溶質(zhì)的濃度大小關(guān)系為c （NaClO）＞c （NaHCO₃）＞c （CH₃COONa），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解原理、溶液中離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等，注意水解程度的比較，題目難度中等．