7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

分析 A．氯化鐵與銅反應生成硫化銅和氯化亞鐵；
B．2mol鈉與水完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應實質(zhì)為鐵離子與銅生成亞鐵離子和銅離子：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列判斷合理的是
①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽
③金屬氧化物一定是堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌（　�。�
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a、b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸
C．該裝置可能是Cu-Ag原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
D．該裝置中通過2 mol電子時，溶液質(zhì)量增加62g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）將Cl2通入品紅溶液看到的現(xiàn)象品紅溶液褪色
將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比為1：1，同時通入品紅溶液，將看到什么現(xiàn)象？并用離子方程式表示品紅不褪色
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（2）200℃時，11.6g由CO2和H2O（g）組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是（　�。�
A．M的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名稱為異丙烷
D．M、N、Q均能與Br2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料
C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
D．硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c （Na+ ）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c （Na+ ）＞c（N3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c （NaClO）＞c （NaHCO3）＞c （CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，向盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．膽礬的形狀改變，質(zhì)量不變B．體系中不再發(fā)生溶解過程
C．溶液質(zhì)量減小，濃度不變D．溶液中溶劑質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl- 濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10
C．在一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．在一定溫度下，當溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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