10．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯化鈉溶液C．二氧化硫D．金屬銅

分析 電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．根據(jù)定義即可解答．

解答 解：A．硫酸鋇在熔化狀態(tài)下，能電離出自由移動的陰陽離子，導致導電，所以硫酸鋇是電解質，故A正確；
B．氯化鈉溶液是混合物，所以氯化鈉溶液既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫自身電離，所以二氧化硫是非電解質，故C錯誤；
D．銅是單質，所以石墨既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質的判斷，關鍵注意“電解質是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質”．難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑   
所需裝置和藥品如圖所示（鎂粉、銅粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問題：

（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）裝置B的目的是除氣流中的水蒸汽、裝置C的目的是除去空氣中的CO2、裝置E的目的是除去空氣中的氧氣．
（3）通氣后，能否同時點燃A、E裝置的酒精燈？（填“能、不能”）不能，原因因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應，制得的氮化鎂將不純．
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；（填離子符號，下同）
（2）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+；
（3）加鐵粉溶液質量增重的是Fe3+，溶液質量減輕的Ag+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a、b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀硫酸
C．該裝置可能是Cu-Ag原電池，電解質溶液為稀硝酸
D．該裝置中通過2 mol電子時，溶液質量增加62g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質在光照時不反應的是（　�。�
A．氫氣和氯氣的混合氣體B．硝酸
C．氫氣和氧氣的混合氣體D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）將Cl2通入品紅溶液看到的現(xiàn)象品紅溶液褪色
將Cl2與SO2按物質的量之比為1：1，同時通入品紅溶液，將看到什么現(xiàn)象？并用離子方程式表示品紅不褪色
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（2）200℃時，11.6g由CO2和H2O（g）組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為23.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物M、N、Q之間的轉化關系為，下列說法正確的是（　�。�
A．M的同分異構體有3種（不考慮立體異構）
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名稱為異丙烷
D．M、N、Q均能與Br2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c （Na+ ）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c （Na+ ）＞c（N3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c （NaClO）＞c （NaHCO3）＞c （CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-+H2O
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4

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