碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴（不考慮反異構(gòu)和立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：單烯烴與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；
解答： 解：碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有：CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、C（CH3）2=C（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH=CHCH（CH3）CH3等，共7種，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了烯烴加成反應(yīng)的規(guī)律以及同分異構(gòu)體的書寫，側(cè)重考查學(xué)生思考問(wèn)題的全面性，注意不能漏寫、重寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的表與圖中對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A膠體混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物一氧化氮
C氣態(tài)氫化物化合物液溴
D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
②該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積為
 
mL．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A、乙烷和氯氣反應(yīng)
B、乙烯和氯氣反應(yīng)
C、乙烯和氯化氫反應(yīng)
D、乙烯和氯氣、氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
XY
ZW
A、Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是重工業(yè)的支柱材料．
（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐蝕
 
和
 
兩種，用電極方程式表示它們的不同點(diǎn)：
 
；
（3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應(yīng)，用過(guò)量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽(yáng)離子：一定存在的有：
 
；可能存在的有：
 
；
（4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時(shí)，其Ksp=2.79×10-39，該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組為治理SO2對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸．
（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
 

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中性溶液的PH都相等
B、新型凈水材料高鐵酸鈉是生產(chǎn)自來(lái)水理想的凈水劑和殺菌劑
C、
 
127
53
I和
 
131
55
I2互為同位素
D、△H＜0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（（　�。�
A、從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)
B、苯與溴水反應(yīng)生成溴苯
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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