已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，
A、當(dāng)X、Y形成的離子電子層數(shù)相同時(shí)，X的離子半徑大于Y離子；
B、若Y為Be，W為Mg，則W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的3倍；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；
D、若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則Z為S元素，則W為Cl元素．
解答： 解：A、如果X、Y形成的離子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X的離子半徑大于Y離子，故A正確；
B、若Y為Be元素，其原子序數(shù)為4，W為Mg，原子序數(shù)為12，則W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍，故B正確；
C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯(cuò)誤；
D、Z、W都是第三周期元素，如果Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則Z為S元素、W為Cl元素，W元素的單質(zhì)氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意元素的不確定性，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　　）
A、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOCH3
B、2-甲基-2-戊烯的鍵線式：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
D、1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ?mol-1
B、C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol-1
C、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體．再向所得溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（　�。�
A、0.3 mol NO2和0.3 mol NO
B、0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
D、0.6 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、和互為同系物
B、用系統(tǒng)命名法命名新戊烷為2，2-二甲基丙烷
C、相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于烷烴
D、石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)變化得到輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴（不考慮反異構(gòu)和立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、SiO2為酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在灑精燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不易與O2反應(yīng)
D、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3三種物質(zhì)都可以直接通過(guò)化合反應(yīng)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出
 
（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈
 
色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是
 
（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③下列說(shuō)法正確的是
 
．（錯(cuò)選不得分）
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)       
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
 
，陽(yáng)極材料是用
 
，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
D、形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)

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