化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中性溶液的PH都相等
B、新型凈水材料高鐵酸鈉是生產(chǎn)自來(lái)水理想的凈水劑和殺菌劑
C、
 
127
53
I和
 
131
55
I2互為同位素
D、△H＜0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,核素,反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：A．水的電離和溫度有關(guān)，中性溶液pH大小和溫度有關(guān)；
B．高鐵酸鈉中鐵為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；
C．同位素是同種元素的不同原子之間的互稱；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：A．水的電離和溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．高鐵酸鈉中鐵為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，另一個(gè)原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水，故B正確；
C．同位素是同種元素的不同原子之間的互稱，127I為原子，131I2為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．若△H＜0，△S＜0，依據(jù)△H-T△S分析判斷，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、同位素、反應(yīng)進(jìn)行的方向等，較簡(jiǎn)單．注意水的電離和溫度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將1molN氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體R的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)方程式中：x=1
B、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常系數(shù)均為4
C、t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
D、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴（不考慮反異構(gòu)和立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A、v （O2）=0.0l mol?L-1?s-1
B、v （NO）=0.001 mol?L-1?s-1
C、v （NH3）=0.001 mol?L-1?s-1
D、v （H2O）=0.003 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出
 
（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈
 
色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是
 
（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③下列說(shuō)法正確的是
 
．（錯(cuò)選不得分）
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)       
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
 
，陽(yáng)極材料是用
 
，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、H2
B、氨水
C、CO2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與氯元素同族的短周期元素原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周圍溶液變藍(lán)．若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．
①光照時(shí)，電流由
 
極流向
 
極（填X或Y）
②光照時(shí)，電池總反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過(guò)程中，H+向
 
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、
“向右”或“不”）．           
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑　       B．降低溫度C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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