Question

已知25℃時，已知25℃時，CH₃COOH的電離常數(shù)為2×10^-5，該溫度下，將0.10mol CH₃COONa 固體溶于一定量水中配成溶液，在向該溶液中滴加0.1mol?L^-1 的CH₃COOH溶液，當溶液恰好呈中性時，加入的CH₃COOH溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，設加入醋酸溶液體積為x，混合后溶液體積為V，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.10

V

mol/L，結合電離平衡常數(shù)K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

計算．

解答： 解：設加入醋酸溶液體積為x，混合后溶液體積為V，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.10

V

mol/L，
K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

10-7× 0.1mol/L V

0.1x V

=2×10^-5，
x=5×10^-3L=5mL，
故答案為：5．

點評：本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電離平衡常數(shù)的意義以及計算，難度不大．