20．常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列說法正確的是（　�。�
A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c（CH3COO-）下降
C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H+）不變

分析 A、CH3COOH溶液中加水，不管稀釋多少倍，最終溶液呈酸性；
B、平衡移動的結(jié)果是向減弱這種改變的方向移動；
C、氫氧化鈉消耗氫離子，氫離子的濃度減小，平衡正向移動，生成醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；
D、鹽酸電離產(chǎn)生氫離子對水的電離起抑制作用．

解答 解：A、CH3COOH溶液中加水，不管稀釋多少倍，最終溶液呈酸性，所以稀釋后溶液的PH值小于7，故A錯誤；
B、平衡移動的結(jié)果是向減弱這種改變的方向移動，所以加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c（CH3COO-）增大，故B錯誤；
C、氫氧化鈉消耗氫離子，氫離子的濃度減小，平衡正向移動，生成醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故C正確；
D、鹽酸電離產(chǎn)生氫離子對水的電離起抑制作用，所以向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H+）變小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中離子濃度變化確定醋酸電離平衡移動方向，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
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16．在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；                             ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；                         ④過量的銅和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
A．②④⑥B．②⑤⑥C．②④⑤D．①②④⑥

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11．構(gòu)成氯化鈉的微粒是（　�。�
A．氯離子和鈉離子B．氯化鈉分子
C．氯原子和鈉原子D．金屬鈉和非金屬氯

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8．對于某鹽溶液的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N2↑+3CO2↑+K2S
請回答下列相關(guān)問題：
（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA，還原劑的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是0.25mol．

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5．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　�。偬烊粴狻　、诿骸　、凼汀　、芴柲堋　、輾淠埽�
A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個CH3CH2OH分子的體積約為22.4L
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．23g14CO2與NO2的混合氣體中，含O原子數(shù)、電子數(shù)分別為NA、11.5NA
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子與CH3COO-離子的總數(shù)為NA

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9．某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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C．鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4
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10．氣體X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種．已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀，則下列關(guān)于氣體X的成分的說法中正確的是（　�。�
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B．一定不含二氧化碳
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