Question

16．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；                             ②過(guò)量的氫氣與少量的N₂在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；                         ④過(guò)量的銅和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)；
⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．

• A． ②④⑥
• B． ②⑤⑥
• C． ②④⑤
• D． ①②④⑥

Answer 1

分析 從二個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①Zn與濃硫酸、稀硫酸均可反應(yīng)，則過(guò)量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；                            
②H₂與N₂在催化劑存在下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，二者均剩余，故正確；
③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；                        
④銅和稀硝酸、濃硝酸都反應(yīng)，銅過(guò)量，消耗可完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無(wú)法完全反應(yīng)，濃鹽酸中H⁺和Cl^-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO₂氧化，生成Cl₂；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl^-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO₂就不可以氧化Cl^-了．因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)，故正確；
⑥隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確濃度對(duì)反應(yīng)的影響、優(yōu)先氧化對(duì)反應(yīng)的影響及可逆反應(yīng)等即可解答，題目難度不大．